化学作为理综得分重点的一科，想要学好，必须掌握其本质的部分--熔沸点的比较。而这些对于一般的学生而言，自己去总结是非常困难并且很浪费时间的。在此学大教育佛山一对一将这些总结了，希望对各位有所帮助。
1、不同晶体类型的物质
(1)、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点 差异较大，有的很高(钨)，有的很低(汞)。
(2)、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如 NaCl>Hg>CO2
2、同种晶体类型
(1)、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔 沸点越低。如：金刚石(C—C)>碳化硅(C—Si)>晶体硅(Si—Si)
(2)、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔沸点越高。如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
(3)、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na
3、分子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许 多具体情况需要分别讨论。
(1)、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用 力越强，熔沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2;CH4
(2)、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N2
(3)、同分异构体之间
a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
(4)、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、 冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl
以上是熔沸点的比较的一个总结，从本质上分析了熔沸点的不同的原因，并且对于同学们的推断题提供了另一种可行且简单的思路。这便是我们学大教育所希望有的结果，愿每一位同学能学习进步。
